NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 10:13:01

好,这个问题会用到电荷守恒原理,即正电荷数等于负电荷数,还要知道氨根离子和氢氧根离子常温下只会生成氨水,而不会放出氨气.所以会有以下等式：
C（H+）+C（NH4+)+C(Na+)=2C(SO42-)+C(OH-).
知道这个等式后就要从题意出发,酸碱平衡成中性,即氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度,又应为从等式考虑,硫酸根离子的带电量应等于氨根离子和钠离子的带电量之和.
现在考虑顺序,因为以致中和,故由于水的离子积kw不变的情况考虑,氢氧根离子和氢离子数目相等且极少.又因为氢氧根是由氢氧化钠带来的（水里也存在）但是钠离子没有少.所以有以下顺序：
C(Na+)大于C（SO42-）大于C（NH4+）大于（OH-）等于C（H+）.
从方程式考虑：NH4HSO4+2NaOH=NH3H2O+H2O+Na2SO4

NaOH 和 NH4HSO4 混合后不加热溶液呈中性,那么该溶液的离子浓度从大到小怎么排 NH4HSO4和NaOH混合后（不加热）溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是! 向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何? 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? NH4CL与NaOH等体积混合后,得到PH>7的溶液,各离子浓度大小关系? 急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性