为什么多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和?而在每步的电离常数表达式中氢离子的浓度是指溶液中氢离
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/20 13:38:42
为什么多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和?而在每步的电离常数表达式中氢离子的浓度是指溶液中氢离子的总浓度?而不是该步电离产生的氢离子的浓度?
这句话是不是错了?如果错了.应该是什么
这句话是不是错了?如果错了.应该是什么
首先,多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和,这是对的.详细解释如下:
再问: 恩。好的!请说的详细点。谢谢
再答: c=n/V 这个公式应该写作:c溶液=n溶质/V溶液 ,这个是高一物质的量那的知识点 溶液由溶质和溶剂(一般是水)两部分组成。 所以,c(H+)液=c(H+)水 + c(H+)溶质 以H3PO4电离为例,分为三步,不妨分别标记为c(H+)质1,c(H+)质2,c(H+)质3 H3PO4溶液中的c(H+)=c(H+)质1+ c(H+)质2+ c(H+)质3 + c(H+)水 平衡常数K3=c(PO43-)*c(H+)/c(HPO42-),表达式中各个量的浓度都是溶液中的总浓度 其他两个平衡常数K1,K2中的量也是如此, 所以, 多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和是对的, 还有疑问吗,可以继续提问
再问: 那K3中氢离子浓度比前两步都大为什么K3还很小?
再答: H3PO4电离,分为三步,以第一步为主,实际处理数据时,为了简便,带入计算时, 取c(H+)液=c(H+)质1 (约等于) 但问到c(H+)液的表达式时,得强调是c(H+)=c(H+)质1+ c(H+)质2+ c(H+)质3 + c(H+)水。 K3中氢离子浓度与K2,K1中的 氢离子浓度 相等,但c(PO43-) 与 c(HPO42-) 小,而且c(PO43-) 远远小于c(HPO42-) ,c(HPO42-) 又远远小于c(H2PO4-) ,c(H2PO4-) 又远远小于c(H3PO4) 所以K3《K2《K1
再问: 那氢离子的浓度应该比HPO42-的浓度还大呀?
再答: 是的
再问: 那不是 氢离子的浓度越来越大。应该K3>K2>K1呀?
再答: H3PO4溶液中:[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-] 带入K3,K2,K1中的c(H+)是一样的,它们的比值取决于另外两个离子浓度的比值,所以K3
再问: 恩。好的!请说的详细点。谢谢
再答: c=n/V 这个公式应该写作:c溶液=n溶质/V溶液 ,这个是高一物质的量那的知识点 溶液由溶质和溶剂(一般是水)两部分组成。 所以,c(H+)液=c(H+)水 + c(H+)溶质 以H3PO4电离为例,分为三步,不妨分别标记为c(H+)质1,c(H+)质2,c(H+)质3 H3PO4溶液中的c(H+)=c(H+)质1+ c(H+)质2+ c(H+)质3 + c(H+)水 平衡常数K3=c(PO43-)*c(H+)/c(HPO42-),表达式中各个量的浓度都是溶液中的总浓度 其他两个平衡常数K1,K2中的量也是如此, 所以, 多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和是对的, 还有疑问吗,可以继续提问
再问: 那K3中氢离子浓度比前两步都大为什么K3还很小?
再答: H3PO4电离,分为三步,以第一步为主,实际处理数据时,为了简便,带入计算时, 取c(H+)液=c(H+)质1 (约等于) 但问到c(H+)液的表达式时,得强调是c(H+)=c(H+)质1+ c(H+)质2+ c(H+)质3 + c(H+)水。 K3中氢离子浓度与K2,K1中的 氢离子浓度 相等,但c(PO43-) 与 c(HPO42-) 小,而且c(PO43-) 远远小于c(HPO42-) ,c(HPO42-) 又远远小于c(H2PO4-) ,c(H2PO4-) 又远远小于c(H3PO4) 所以K3《K2《K1
再问: 那氢离子的浓度应该比HPO42-的浓度还大呀?
再答: 是的
再问: 那不是 氢离子的浓度越来越大。应该K3>K2>K1呀?
再答: H3PO4溶液中:[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-] 带入K3,K2,K1中的c(H+)是一样的,它们的比值取决于另外两个离子浓度的比值,所以K3
碱溶液中水电离产生的氢离子浓度怎么求
请问PH值所说的是溶液中氢离子的浓度,还是溶液中电离出氢离子的浓度?
ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度还是只是弱酸电离出的[H+]
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比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小
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