浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/28 07:16:47
浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解
浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解,[NH4+]实际浓度略小于c.已知溶液中[NH4+]、[NH3•H2O]、[OH-]三者间存在如下关系:[NH4+][OH-]=K[NH3•H2O],K在温度恒定时是一个常数.
请用c、[H+]及K表示溶液中平衡[NH4+]
为什么是这个答案,
浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解,[NH4+]实际浓度略小于c.已知溶液中[NH4+]、[NH3•H2O]、[OH-]三者间存在如下关系:[NH4+][OH-]=K[NH3•H2O],K在温度恒定时是一个常数.
请用c、[H+]及K表示溶液中平衡[NH4+]
为什么是这个答案,
Kw=[H+][OH-}
代入
K = [NH4+][OH-]/[NH3•H2O]= Kw[NH4+]/[H+][NH3•H2O]
即,
Kw[NH4+] = K[H+][NH3.H2O]
又因为,c = [NH4+] + [NH3.H2O],或 [NH3.H2O]=c -[ NH4+]
代入上式,
Kw[NH4+] = K[H+](c -[ NH4+])
重排得答案.
代入
K = [NH4+][OH-]/[NH3•H2O]= Kw[NH4+]/[H+][NH3•H2O]
即,
Kw[NH4+] = K[H+][NH3.H2O]
又因为,c = [NH4+] + [NH3.H2O],或 [NH3.H2O]=c -[ NH4+]
代入上式,
Kw[NH4+] = K[H+](c -[ NH4+])
重排得答案.
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?
0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c(NH4+)
0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?
常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移
0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-(溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小?
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+)
浓度为0.1mol/L的下列几种溶液:NH4HSO4,NH4HCO3,NH4Al(SO4)2,NH4Cl ,请问NH4+
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨
浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中,C(NH4+)最大的是