0.1mol钠与水反应生成氢气大于1.12L吗?（标准状况）

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 18:59:14

0.1mol钠与水反应生成氢气大于1.12L吗?（标准状况）
过程

氢气1.12L为 1.12/22.4=0.05mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2---------------------------1
0.1mol--------------------X
X=0.05mol
生成H2物质的量为0.05mol
Na本身容易被氧化,所以最多生成1.12L氢气
再问：如果用铝箔（打磨)包着0.1mol的钠，用针弄小孔，放入水中。生成氢气会大于1.12L吗？
再答：不可能应该是小于等于，因为Na本身容易被氧化，整个过程只有Na，失去0.1mol电子，正好生成0.05mol H2
再问：用打磨掉的铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法收集气体（标准状况）。氢气体积会大于1.12L吗？

在标准状况下0.1mol镁和0.1mol铝分别与100ml6mol/L盐酸反应,则谁生成的氢气多? 将1.2MOL 金属钠与下列物质反应在标准状况下能生成11.2L氢气的是一定量的饱和一元醇与金属钠反应生成11.2L氢气（标准状况）, 5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L? 标准状况下 1mol氢气与0.5mol 氧是否生成1.5mol水取50ml0.2mol/L的稀硫酸与足量锌完全反应后生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 4.6克的钠与足量的水反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L) Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况） 1mol分子组成为C3H8O的液态有机化合物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L（标准状况）氢气，则A分子中必有一个在标准状况下,1mol锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成氢气多少升?生成硫酸锌物质的量为多少摩尔?若反应后体积为0.5L, 含锌60%的锌粉200克与足量稀硫酸反应,可生成多少L氢气?（标准状况下,H2密度为0.09/L）为什么H2SO4（aq）与KOH（aq）反应生成1mol水（l）晗大于57.3mol\L