我看过一些你的化学答案,有些化学问题想和你探讨下,可以吗,我发你号上,

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有问题的探讨的话尽管留言,发私信亦可.
再问： 我是发给你的，刚才发错了，25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）这句话对不对？ 答案第一部是解释说物料守恒可得2c（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH） 这个2怎么来的？应该没2啊
再答： 浓度都是0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，这可由物料守恒得到，因为在混合溶液中CH3COOH和CH3COO-的总量不会发生变化。所以在上述混合溶液中：2c(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH）是正确的。在单一CH3COONa溶液中，则应该是：c(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH）。 由于混合溶液的呈酸性，说明0.1mol/L的CH3COOH的电离程度大于0.1mol/L的CH3COONa的水解程度，因此电离掉的CH3COOH要大于水解生成的CH3COOH，即c(CH3COOH)0.1mol/L】，所以溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) 根据电荷守恒，混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)。
再问： thanks 。虽然有点不尽人意，还是解决我的疑问，其实这里 "根据电荷守恒，混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)“。你写的有点不对把，前面的NA>CH3COOH 把它代进去和这个不等式没关系啊，书上答案是电荷守恒减去物料守恒得到一个等式，不是大于号。
再答： 既然c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+），又c(Na+)>c(CH3COOH)，用c(CH3COOH)替代c(Na+)，那不就应该是c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+）吗？（等式右边值减小了） c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+） （1） 2c(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH） （2） （1）×2+（2）得到： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 你说的电荷守恒减去物料守恒，也就是（1）-（2），等式中包含了c(Na+)，怎么能得到你说的等式呢？ 我的结论还可以从另一个角度来解释，用上述得到的等式： 因为c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) 展开改写上述等式【c(CH3COO-)+c(OH-)】+c(OH-)=c(H+)+【c(H+)+c(CH3COOH)】 因为溶液酸性，c(H+>c(OH-)，所以上述中括号中的： 【c(CH3COO-)+c(OH-)】>【c(H+)+c(CH3COOH)】 因为c(H+)大，所以右边中括号中的值得要小才能保持左右相等。 参考书上的也不一定完全正确哦。
再问： 你说的c(CH3COO-)>c(CH3COOH）而c(Na+)>c(CH3COOH) 所以c(NA+）和c(CH3COO-）一样大于CH3COOH ，而c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，你怎么能用c(CH3COOH)替代c(Na+)呢，你都说c(Na+)>c(CH3COOH)，要是相等就能带进去，而且H+>OH- 啊
再答： 因为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+），又c(Na+)>c(CH3COOH)，当你把等式右边的c(Na+)换成c(CH3COOH)，是不是等式右边的值变小了？那不就左边>右边了。