大师作文网（2010•大连模拟）在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 22:40:54
（2010•大连模拟）在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：
（1）该反应的平衡常数表达式为
| 时间 （s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（N2O4）mol/L | 0.10 | C1 | 0.050 | C3 | C4 |
| c（NO2）mol/L | 0.00 | 0.060 | C2 | 0.12 | 0.12 |
c
 （1）在一定温度下，将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中，依据图表数据分析60s，反应达到平衡，N2O4⇌2NO2，平衡常数K=
c2(NO2) c(N2O4)，依据反应的三段式列式计算：N2O4⇌2NO2， 起始量（mol/L） 0.1 0 变化量（mol/L） 0.06 0.12 平衡量（mol/L） 0.04 0.12 依据图表数据结合反应化学方程式计算C1=0.07mol/L，C2=0.1mol/L，C3=C4=0.04mol/L， 20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO2）═ 0.1mol/L−0.06mo/L 20s=0.002mol/L•s； 故答案为： c2(NO2) c(N2O4)，0.002mol/L•s； （2）若在相同条件下最开始充入的是NO2气体，使得达到上述同样的平衡状态，则二氧化氮浓度为 0.12mol/L，四氧化二氮浓度为0.04mol/L； 2NO2⇌N2O4 NO2的起始浓度：0.2 0 转化浓度 0.08 0.04 平衡浓度 0.12 0.04 二氧化氮的起始量为0.2mol/L； 故答案为：0.20mol/L； （3）若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol，要计算达到平衡时NO2的转化率，依据题意和图表中平衡状态下的反应，可以求出N204=2N02的平衡常数为 9 25，无毒不变平衡常数不变，是反应的N204=2N02的逆反应，此时的平衡常数为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率； 故答案为：依据题意可以求出N204=2N02的平衡常数为 9 25，此时反应 2NO2⇌N2O4的平衡常数为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率；
在一定温度下,将2mol气体A和3molB充入2L密闭容器中
取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下时反应分
..1.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI气体,在一定温度下
在一定温度下,将1molA气体和1molB气体充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡,A(g）+B（g）<=
在容积为2L的密闭容器中,盛有N2,H2混有气体,在一定温度下
在一定温度下 将2molA和2molB的两种气体混合与2L的密闭容器中 发生了如下反应 3A(
在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应
在一定温度下的5L密闭固定容器中,通入10molSO3
在一定温度下体积固定的密闭容器中,按物质的量之比2:1的比例充入SO2和O2气体,发生反应
在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：
一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)达
在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应；
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