跪求常温下能自发进行的吸热的氧化还原反应的热化学方程式.好再追加几百分!

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 06:03:37

跪求常温下能自发进行的吸热的氧化还原反应的热化学方程式.好再追加几百分!
反应物为两种及以上,常温下进行,为吸热反应且为氧化还原反应.
*附加条件：
1.△H非常大.
2.反应物为气体,生成物为液体.
满足1或2的再加一百分!说到做到!

N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/mol；是一个例子.
1.焓变是判断一个反应能否自发进行的因素之一,而不是决定反应能否自发进行的唯一因素.因常温下自发进行的反应虽多为放热反应,但也有不少吸热反应也可自发进行,还有些反应低温下不能自发进行但高温下却可以自发进行.
2.对于一个由大量粒子组成的体系,人们用熵来描述体系的混乱度,符号为S.熵值越大,体系混乱度越大.在同一条件下不同的物质有不同的熵值,而同一物体的熵值与条件有关.对同一物质来说,.
化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在着熵变.反应的熵变△S为反应产物总熵与反应物总熵之差.对于确定的化学反应,在一定条件下具有确定的熵变.
产生气体的反应,气体物质的物质的量增大的反应,熵变通常都是正值,为熵增加反应.
许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行,有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行,但在较高温度下可以自发进行.
事实证明,熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素.
3.在一定条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应焓变有关,又可能与反应熵变有关,在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为△H-T△S.
△H-T△S0 反应不能自发进行
这个判据用文字表述为：在温度、压力一定的条件下,自发反应是向△H-T△S

自发进行的氧化还原反应都是放热的吗? 理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗? 任何能自发进行的氧化还原反应都是放热反应吗? 任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池? 一氧化碳还原氧化亚铁的热化学方程式铜银硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么? 氧化还原反应里的.【我会追加分的.】是否必须是自发进行的氧化还原反应才能用于设计原电池一氧化碳还原四氧化三铁固体得到二氧化碳气体的热化学反应方程式构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应原电池可以是吸热的氧化还原发应吗?吸收外界能量转化为电能?还是自发的氧化还原反应就一定是放热的?》