大师作文网熵
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 05:17:43
老师，讲一下什么是熵来的？还有熵判据怎么用？
解题思路： 该题是研究熵、熵判据知识，关键 ①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应②气体体积减小的反应，△S
解题过程：
解析：一、熵（S）：
1.描述体系混乱度的物理量
2.符号：S 单位：J•mol-1•K-1 3.大小判据：
（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；
（2）同一条件：不同物质的熵值不同； （3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。 4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差
(1)符号：△S
(2)表达式:△S =∑S(生成物) – ∑S (反应物)
(3)正负判断：
①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应
②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应
二、熵判据
①含义：体系趋向：有序——无序 即△S ＞0的反应具有自发进行的倾向 理解：与熵变的关系
(1)自发反应的特点
大多数自发反应都有趋向最大混乱度的倾向。
(2)与熵变的关系
①许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。如：
2H2O2(aq)====2H2O(l)+O2(g) ΔS＞0
②有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。如：
CaCO3====(s)CaO(s)+CO2(g) ΔS＞0
③少数熵减小的反应，它在一定条件下也可以自发进行。如：
NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s) ΔS<0
(3)结论
熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
注意：
（1）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关；
（2）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。
总结：自发过程的两大变化趋势：
（1）能量趋于减小(焓减）
（2）混乱度趋于增大（熵增）
解题过程：
解析：一、熵（S）：
1.描述体系混乱度的物理量
2.符号：S 单位：J•mol-1•K-1 3.大小判据：
（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；
（2）同一条件：不同物质的熵值不同； （3）物质的存在状态：S(g) > S(l) > S(s)。 4.反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差
(1)符号：△S
(2)表达式:△S =∑S(生成物) – ∑S (反应物)
(3)正负判断：
①气体体积增大的反应，△S>0,熵增加反应
②气体体积减小的反应，△S<0,熵减小反应
二、熵判据
①含义：体系趋向：有序——无序 即△S ＞0的反应具有自发进行的倾向 理解：与熵变的关系
(1)自发反应的特点
大多数自发反应都有趋向最大混乱度的倾向。
(2)与熵变的关系
①许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。如：
2H2O2(aq)====2H2O(l)+O2(g) ΔS＞0
②有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。如：
CaCO3====(s)CaO(s)+CO2(g) ΔS＞0
③少数熵减小的反应，它在一定条件下也可以自发进行。如：
NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s) ΔS<0
(3)结论
熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
注意：
（1）熵变（△S）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关；
（2）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。
总结：自发过程的两大变化趋势：
（1）能量趋于减小(焓减）
（2）混乱度趋于增大（熵增）