将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 03:00:18

将等物质的量的两种氧化物溶于100毫升硫酸,而后逐滴加入1.00摩尔每升的氢氧化钠溶液.
当加入的氢氧化钠的体积V1=50毫升时,开始有沉淀析出,且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加.当氢氧化钠的体积V2=650毫升时,沉淀量达最大值,继续滴加氢氧化钠时,沉淀量逐渐减小.当V3大于等于750毫升时,沉淀量不再改变.
（1）最初加入的50毫升氢氧化钠溶液的作用是什么?
（2）计算所用硫酸的浓度?
（3）试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量?

（1）、.中和掉多余的酸；
（2）、由离子方程式,易知消耗1mol氢氧化钠对应0.5mol硫酸,而氢氧化钠共耗去0.65mol,所以硫酸有0.325mol,所以浓度为3.25mol/L,也可以这么看,
沉淀最大量时,溶液中溶质只有Na2SO4,
所以n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1x0.65/2=0.325mol
所以硫酸浓度=0.325/0.1=3.25mol/L；
（3）、很显然,一种为两性氧化物,即氧化铝
由方程AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O；
铝元素守恒：NaOH +Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
0.1mol 0.1mol (沉淀减少用掉100mlNaOH,是与Al(OH)3反应)
Al的物质的量为0.1mol,所以Al2O3为0.05mol
所以铝离子有0.1mol,于是另一种金属离子也有0.1mol
所以可以判断其为三价,而三价的常见金属不多,所以应为三价铁
于是另一种金属氧化物为Fe2O3,共0.05mol；
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7.将等物质的量的两种氧化物溶于100ml硫酸,而后逐滴加入1mol/l的氢氧化钠溶液. 将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol•L-1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V1 向100毫升2摩尔每升的氯化铝溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液100毫升时,则加入氢氧化钠溶液物质的量是多少? 现有100毫升3摩尔每升的氢氧化钠溶液和100毫升1摩尔每升的氯化铝溶液（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中（2）将向20毫升每摩尔的氯化铝溶液中加入30毫升每摩尔的氢氧化钠溶液,得沉淀0.78克,则氢氧化钠溶液的物质的量将98克的硫酸溶解于500毫升的水中、所得溶液中的硫酸的物质的量浓度为2摩尔每升为什么不对一道化学物质的量题从两毫升物质的量浓度为1摩尔每升的氢氧化钠溶液中取出100毫升溶液,关于这100毫升溶液中1、物质的量将100毫升的18.4摩尔每升的硫酸溶液稀释到500毫升,求所得溶液的物质的量浓度为多少? 将90毫升0.5摩尔每升氢氧化钠溶液加水稀释到500毫升,稀释后溶液氢氧化钠的物质的量浓度为将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升,取稀释液10毫升用5摩尔每升氢氧化钠溶液中和将100毫升0.3摩尔每升的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩尔每升的硫酸铝溶液混合后,所得溶液中硫酸离子的物质的量 300毫升2摩尔每升的硫酸溶液,氢离子的物质的量浓度是多少