1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH
为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对
关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p
0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么.
pH=2的酸溶液稀释100倍,若pH<4,则证明酸为弱酸;若pH=4,则证明酸为强酸.
NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
A.根据弱酸部分电离,pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,若为强酸,因为H +
已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大?
已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),