Mg2+与CO32–或HCO3–不能发生双水解反应?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/19 03:59:07
Mg2+与CO32–或HCO3–不能发生双水解反应?
有沉淀或气体吗?
有沉淀或气体吗?
Mg2+与CO32–会得到MgCO3沉淀.
Mg2+与HCO3–可在溶液中共存,就是MgHCO3溶液.
因为镁是金属性比较活泼的金属,氢氧化镁是中强碱,所以Mg2+水解能力相对是比较弱的.
再问: Cu2+与HCO3–,CO32–能反应吗? 还有MgCO3加热生成Mg(OH)2是怎么反应的?
再答: 铜离子与HCO3-和CO32-会发生双水 Cu2+ + 2HCO3- = Cu(OH)2↓ + 2CO2↑ Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ 纯MgCO3固体受热,不会变成Mg(OH)2。要变成氢氧化镁,要有水参加: MgCO3 + H2O = Mg(OH)2↓ + CO2↑
再问: MgCO3 + H2O = Mg(OH)2↓ + CO2↑ 为什么加热就能发生?
再答: 反应的原理是“不溶物制难溶物”,虽然碳酸镁在水中不溶,但还是会溶解一点,溶液中存在碳酸根水解平衡,镁离子的水解平衡,加热后,使平衡移动,促进两种离子都完全水解。
再问: 我知道啊 只是平衡怎么移动的
再答: Mg2+的水Mg2+ + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H+ CO32-的水CO32- + H2O = HCO3- + OH- 水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热的,所以加热有利于水解的进行,加热后,上述两个平衡都向右移动。 向右移动后,溶液中的H+ 、 OH- 、 HCO3-浓度都增加,马上发生: OH- + H+ = H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 就使水解得以完全,发生“完全互促双水解”。
Mg2+与HCO3–可在溶液中共存,就是MgHCO3溶液.
因为镁是金属性比较活泼的金属,氢氧化镁是中强碱,所以Mg2+水解能力相对是比较弱的.
再问: Cu2+与HCO3–,CO32–能反应吗? 还有MgCO3加热生成Mg(OH)2是怎么反应的?
再答: 铜离子与HCO3-和CO32-会发生双水 Cu2+ + 2HCO3- = Cu(OH)2↓ + 2CO2↑ Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ 纯MgCO3固体受热,不会变成Mg(OH)2。要变成氢氧化镁,要有水参加: MgCO3 + H2O = Mg(OH)2↓ + CO2↑
再问: MgCO3 + H2O = Mg(OH)2↓ + CO2↑ 为什么加热就能发生?
再答: 反应的原理是“不溶物制难溶物”,虽然碳酸镁在水中不溶,但还是会溶解一点,溶液中存在碳酸根水解平衡,镁离子的水解平衡,加热后,使平衡移动,促进两种离子都完全水解。
再问: 我知道啊 只是平衡怎么移动的
再答: Mg2+的水Mg2+ + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H+ CO32-的水CO32- + H2O = HCO3- + OH- 水解反应是酸碱中和反应的逆反应,是吸热的,所以加热有利于水解的进行,加热后,上述两个平衡都向右移动。 向右移动后,溶液中的H+ 、 OH- 、 HCO3-浓度都增加,马上发生: OH- + H+ = H2O HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 就使水解得以完全,发生“完全互促双水解”。
AL3+与CO32-、hco3-、s2-、HS-、CLO-、ALO2-不能大量共存.求上述所有双水解反应方程式
氢氧根和银离子像Mg2+与HCO3- 还有 NH4+与HCO3-、CO32- 一样,看似可以双水解,实际上可共存的的有哪
NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存
碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回
Mg2+与CO32-、OH-不能共存?
c选项中HCO3-和Mg2+不会发生双水解吗.
HCO3-+H2O CO32-+H2O 是水解反应吗
帮忙写一下AL3+与HCO3- CO32- NH4+ ALO2-的双水解方程式!
二次水解是怎么回事?对应HCO3-+H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH-
HCO3-和NH4+ ,HCO3-和Mg2+ 不都会发生双水解吗?为什么还选B?HCO3-到底会和哪些离子发生双水解?
Al3+与S2-,HCO3-,CO32-,AlO2-为什么能水解彻底?而NH4+与S2-,HCO3-,CH3COO-仍是
还有Mg2+ Cl- SO42- HCO3- CO32- K+ Na+