25℃时，2a mol•L-1HA水溶液中（HA为弱酸）．用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HA

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 03:55:43

25℃时，2a mol•L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）．用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HA）、c（A^-）与溶液pH的变化关系如下图所示．下列说法错误的是（　　）

A．当pH=3时，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）
B．当c（A^-）＞c（HA），溶液一定呈碱性
C．当pH=3.45时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA）+c（OH^-）
D．当pH=4时，溶液中：c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol•L^-1

A．当pH=3，溶液呈酸性，则溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．根据图象知，当pH＞3.4时，溶液中c（A^-）＞c（HA），所以溶液不一定成碱性，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），当pH=3.45时，c（HA）=c（A^-），所以得c（Na⁺）+c（H+）=c（HA）+c（OH^-），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2amol/L，当pH=4时，所以得c（HA）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=2a mol•L^-1，故D正确；
故选B．

25℃时，2amol•L-1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液一道化学题目（高三）25℃时,2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH（忽略体积变化）,得到c(HF)、常温下,如果取0.1MOL/L的HA 溶液与01MOL/L的NAOH溶液等体积混合（忽略混合溶液时的体积变化） PH=8 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　） 0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后pH>7,则c(钠离子)=C(A离子）+c(HA)=0. 现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合.(1)若HA为 HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L 等体积混合后pH>7 c(A-)+c(HA)=1 还是>7 还是将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c