一份溶液内含有0.275M的HC3H502,（Ka=1.3*10^-5）和0.0892M的HI,计算[H30+][OH-

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:22:53

一份溶液内含有0.275M的HC3H502,（Ka=1.3*10^-5）和0.0892M的HI,计算[H30+][OH-][C3H5O2-]和[I-].

设平衡浓度[C2H5COO-]为x mol/L.
HI是一元强酸(酸性比HCl还强),在溶液中完全电离；
HC3H5O2(即丙酸C2H5COOH)是一元弱酸,在溶液中部分电离：
C2H5COOH = H+ + C2H5COO- Ka=1.3×10^-5
平衡时：[C2H5COO-]= x (mol/L) ,[C2H5COOH]= 0.275-x (mol/L),[H+]= 0.0892+x (mol/L)
根据Ka= [H+][C2H5COO- ]/[C2H5COOH ]
有 1.3×10^-5 = (0.0892+x) x /(0.275-x)
[C2H5COO-]=x ≈4.0×10^-5 mol/L
[H+]= 0.0892+4.0×10^-5≈0.0892 mol/L
[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10^-14/0.0892=1.12×10^-13 mol/L
[I-]= 0.0892 mol/L
小结：
1、本题属于弱酸和强酸的混酸体系,溶液的[H+]离子浓度或pH值主要由强酸决定；
2、本题还可视为浓度改变对弱电解质解离平衡的影响（同离子效应）：[H+]离子浓度增大（相对于无HI）,平衡左移,弱电解质解离度减小,[C2H5COO-]减小.

计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）溶液浓度计算公式长10M,宽2M,高3M的池子,现溶液高度在1M,内含氯化锌浓度为120克每升!如果浓度变为100克每升计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5. 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.（已知Ka=1.8*10-5) 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5 计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5 计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 有关离子浓度的计算1、计算0.1mol/L CH3COOH溶液的pH,计算水电离出的[H+] (Ka=1.76×10-5 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?（等式）