吸热反应与放热反应△H =反应物键能－生成物键能;当△H小于0,既旧化学键吸收的热量大于形成新键时释放的热量,为什么不是

△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 为什么在化学键断裂时吸收的热量>形成时放出的热量为吸热反应而E(反应物总能量)>E(生成物总能量)为放热反 测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 放热反应既然反应物总能量大于生成物,反应物不是化学键断裂放吸吗,看似矛盾为吸热反应呀? 化学△H到底怎么区分△h大于0 是反正物建能大于生成物建能 那怎么判断是放热还是吸热 如果是吸热,那么为什么生成物的能量 破坏反应物的化学键所吸收的能量小于生成物所放出的能量石放热好手机吸热反应 反应物吸收热量大于生成物放出热量是吸热还是放热 部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少