黄铁矿(FeS 2 ,其中S为-1价)是工业生产硫酸 的重要原料.FeS 2 在高温下与氧气反应

FES与浓硫酸反应的化学方程式 ①黄铁矿主要成分是FeS∨2,氧化亚铁流感菌能利用空气中的氧气将含黄铁矿的悬浊液氧化为Fe∨2(SO∨4)∨3,并使溶液 实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H 2 S)。硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气 FeS FeS2 分别与氧气反应 求与Fe+S=FeS相似的价态归中反应 S与Hcl FeS反不反应 黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧 FeS与HNO3反应的方程式 FeS和HNO3（稀）反应：3FeS+8HNO3=3Fe(NO3)2+3S+2NO+4H2O和 FeS+6HNO3=Fe 为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? FeS与O2反应方程式 已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H 2 S、SO 2 气体的原理是：FeS+H 2 SO 4 ＝FeSO 4 +H