大师作文网如何用酸碱滴定法检测酸液的浓度?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 09:16:46
如何用酸碱滴定法检测酸液的浓度?
质量分数65%的浓硝酸即市售浓硝酸与水按4%的体积比配制硝酸水溶液,配好了之后,怎样用酸碱滴定法检测酸液的浓度?
求详细的步骤及使用到的化学仪器.
晕,我要测的是配的硝酸水溶液的浓度,这个浓度是体积比!
请不要随便复制答案,采纳的答案将追加分数!
我的邮箱是xjt00@tom.com
质量分数65%的浓硝酸即市售浓硝酸与水按4%的体积比配制硝酸水溶液,配好了之后,怎样用酸碱滴定法检测酸液的浓度?
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晕,我要测的是配的硝酸水溶液的浓度,这个浓度是体积比!
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先说实验步骤吧.
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色.
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液（一般要求浓度为0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1.
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值.
计算：依据反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1：1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为：C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为：C(HNO3)和V(HNO3),则有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度.
由于它是稀释5倍以后才得来的（在第二步操作中）,所以原溶液的浓度是这个的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的.
1、用移取量为10毫升的移液管移取10毫升用浓硝酸与水按4%的体积比配制的待测硝酸水溶液,转移到50毫升的容量瓶中,加入蒸馏水稀释到刻度,充分摇匀备用.
2、另外用一支移取量为10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配制好的溶液到锥形瓶中,加入100毫升左右蒸馏水,摇匀,加入2至三滴石蕊试液,此时溶液呈红色.
3、往干净的碱式滴定管中加入已知浓度的稀氢氧化钠溶液（一般要求浓度为0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要记下此时滴定管中的液位V1.
4、根据酸碱滴定原理将氢氧化钠溶液滴入硝酸溶液中进行滴定,直到溶液的红色刚好消褪成无色并保持半分钟不变,滴定到达终点,记下此时滴定管的液位V2,需要重复三次滴定,求其平均值.
计算：依据反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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可以知道,HNO3和NaOH按物质的量为1：1反应.设消耗的氢氧化钠的浓度和体积分别为：C(NaOH)和V(NaOH),进行反应的稀硝酸的浓度和体积分别为：C(HNO3)和V(HNO3),则有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根据这个公式就很容易算出稀硝酸的浓度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
这里算出来的稀硝酸的浓度是在容量瓶稀释的溶液浓度.
由于它是稀释5倍以后才得来的（在第二步操作中）,所以原溶液的浓度是这个的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液浓度的表示都是用物质的量浓度或者是质量分数来表示的,从没听说过什么用体积比做浓度的.