酸碱滴定问题250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/08 05:20:21
酸碱滴定问题
250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
250 ml pH13 的强碱碱液,用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,请问用多少酸?怎么计算的啊?
1、 pH13 的强碱碱液的OH- 的浓度C = 0.1.05mol/l的硫酸,物质的量n = CV= 0.1*250 = 25 m mol
2、用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,即滴定到终点,即 H+ + OH- = H2O
3、0.05 mol/l的硫酸的[H+] 浓度 = (0.05 mol/l)*2 = 0.1 mol/l
4、需要硫酸的毫升数 = n/[H+] = 25/O.1 = 250 毫升.
2、用0.05mol/l的硫酸滴定至中性,即滴定到终点,即 H+ + OH- = H2O
3、0.05 mol/l的硫酸的[H+] 浓度 = (0.05 mol/l)*2 = 0.1 mol/l
4、需要硫酸的毫升数 = n/[H+] = 25/O.1 = 250 毫升.
简单的酸碱浓度滴定问题: 10mL HNO3 试剂, 用1mol/L NaOH 1.2mL滴定至无色,求HNO3的浓度.
酸碱中和滴定时 强酸滴定强碱的问题
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100ml至中性
如何用滴定法测试硫酸浓度?用0.5mol/L的氢氧化钠滴定怎么计算?
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
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(不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的
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20ml某氢氧化钠溶液用30ml 0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去硫酸35ml中性.求氢氧化钠溶液的物质的量浓度
取50ml水样,用0.05mol/l的硫酸滴定,消耗硫酸2ml,问碱度是多少mmol/l拜托各位了 3Q
酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:1、多加了
化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴(约0.05ml)