2hs+so2=3s+h2o计算得失电子
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 07:34:16
2hs+so2=3s+h2o计算得失电子
2H2S + SO2 = 3S + H2O
H2S中,-2价的S,失2个电子,变为0价的S,2个H2S,失4个电子.
SO2中的+4价的S,得4个电子,变为0价的S
所以此反应,得、失电子数为4,
再问: 系数是怎么计算的呢
再答: H2S + SO2 = S + H2O
H2S中,-2价的S,失2个电子,变为0价的S,
SO2中的+4价的S,得4个电子,变为0价的S
在氧化还原反应,得失电子数相等,所以
求最小公倍数,是4,所以
2 | H2S -2e- = S
1 | SO2 + 4e- =SO2
所以H2S前的系数为2,SO2前的系数为1,
硫的系数为3,由H的原子数,得H2O的系数为2
H2S中,-2价的S,失2个电子,变为0价的S,2个H2S,失4个电子.
SO2中的+4价的S,得4个电子,变为0价的S
所以此反应,得、失电子数为4,
再问: 系数是怎么计算的呢
再答: H2S + SO2 = S + H2O
H2S中,-2价的S,失2个电子,变为0价的S,
SO2中的+4价的S,得4个电子,变为0价的S
在氧化还原反应,得失电子数相等,所以
求最小公倍数,是4,所以
2 | H2S -2e- = S
1 | SO2 + 4e- =SO2
所以H2S前的系数为2,SO2前的系数为1,
硫的系数为3,由H的原子数,得H2O的系数为2
SO2+2H2S=3S+2H2O 电子是怎么转移的
化学反应中转移的电子的物质的量怎么计算 这个化学方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
2H2O2=2H2O+O2的电子得失
S+O2=SO2不是得失电子而是共用电子对,怎么用双线桥表示?
2H2S+5O2=3S+2H2O 这个氧化反应中化合价变化 的关系 指出氧化剂和还原剂 分别得失电子吧 怎么表示
2H2S+SO2===3S+2H2O
为什么2H2S+SO2=3S+2H2O
()H2S+()SO2=()H2O+()S
已知化学反应2H2S+SO2=3S+2H2O,现反应中有1.204×10^24个电子发生转移
14,标出电子转移的方向和数目H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O的得失电子情况,具体的!
化学方程式:Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2O如何用得失电子配平?