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来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 11:20:39
(16分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) △H>0 B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2 O(1) △H<0 C.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为 。 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则: ① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO 4 溶液,则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为 ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 ②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO 4 溶液,且反应过程中未生成Fe 3+, ,则Y极的电极反应式为 ③若用此装置电解精炼铜, 做阳极,电解液CuSO 4 的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做 ,电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
⑴C ⑵H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O ⑶①4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑
通电
2CuSO 4 +2H 2 O====2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 0.4mol
Fe-2e - =Fe 2+ ③粗铜 减小 ④阴极 不变
(1)原电池的组成条件包括:“两级、一线、一液、一回路、一个自发的氧化还原反应”,再有原电池的反应通常是放热反应的信息选C
(2)氢氧燃料电池,碱性电解质系统的负极反应为H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O
(3)电解池装置图可知Y是阳极,X是阴极。
① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO 4 溶液,则阳极的电极反应式为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑
通电
2CuSO 4 +2H 2 O====2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明电解中阴极铜离子得0.4mol电子。
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO 4 溶液,且反应过程中未生成Fe 3+, 铁做阳极,铁失去电子Fe-2e - =Fe 2+
③若用此装置电解精炼铜,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液做电解质,电精炼过程阳极粗铜中金属性比同强的金属都失去电子,溶液中的铜离子在阴极得到电子,故电解质溶液的浓度减小。
④若用此装置在铁制品上镀铜,镀层金属做阳极,镀件做阴极,含有镀层金属的盐溶液做电解质,电镀过程电解质浓度不变。
通电
2CuSO 4 +2H 2 O====2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 0.4mol
Fe-2e - =Fe 2+ ③粗铜 减小 ④阴极 不变
(1)原电池的组成条件包括:“两级、一线、一液、一回路、一个自发的氧化还原反应”,再有原电池的反应通常是放热反应的信息选C
(2)氢氧燃料电池,碱性电解质系统的负极反应为H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O
(3)电解池装置图可知Y是阳极,X是阴极。
① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO 4 溶液,则阳极的电极反应式为4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑
通电
2CuSO 4 +2H 2 O====2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明电解中阴极铜离子得0.4mol电子。
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO 4 溶液,且反应过程中未生成Fe 3+, 铁做阳极,铁失去电子Fe-2e - =Fe 2+
③若用此装置电解精炼铜,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液做电解质,电精炼过程阳极粗铜中金属性比同强的金属都失去电子,溶液中的铜离子在阴极得到电子,故电解质溶液的浓度减小。
④若用此装置在铁制品上镀铜,镀层金属做阳极,镀件做阴极,含有镀层金属的盐溶液做电解质,电镀过程电解质浓度不变。
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______.
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______.
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______.
理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是( )
下列说法正确的是( ) A.任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池 B.周期表中所有
下列化学反应理论上不能设计成原电池的是( )
下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [ ] A.NaOH+HCl=
发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
下列说法正确的是A. 任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.
第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点?求赐教!另外
在理论上可以设计原电池的是?