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加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH-的电离方向是什么

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:52:46
加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH-的电离方向是什么
加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH-的电离方向是什么
放屁,别理楼上.NaCl是中性的,pH=7,绝对是浓度H+=OH-=10-7
准确来说,H2O==H++OH-,要使得H2O电离被促进,则必须要消耗H+或者OH-.使得H2O电离被抑制,必须加入H+或者OH-.所以酸碱都可以抑制电离,而可以水解的离子则促进电离.NaCl是强酸强碱盐,更不是酸/碱,所以H2O电离照常.
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是 在水中加入下列物质,使水的电离平衡向电离方向移动的是 水的电离平衡方向移动判断. 在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是? 在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化 向水中加入碱的时候,由于加入的OH-与水电离出的H+产生反应,使得C(H+)减小,平衡向电离方向(正方向）移动 氨水电离 加入1水 2HCL 3NAOH 4CH3COONH4 5加热 对平衡移动方向,OH- 、NH4+离子的浓度的变 水中加入金属钠时,水的电离平衡移动的方向 在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大. 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 请问向水中加入金属Na,为什么水的电离平衡会向右移?