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常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo－

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 01:12:51
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo－不是应该水解吗那么不又会生成一部分oh-,最终ph=7,不是应该是 c(ch3coo-)大于c(na+)
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中c(ch3coo-)=c(na+) 为什么ch3coo－
肯定不是啊,因为中和后剩下的有四中离子其中氢离子和氢氧跟相等,所以电荷相等,还有醋酸根和钠离子,因为电荷守恒,所以相等,
再问： 可是中和后的产物是ch3coona，它不应该该水解吗
再答： 是啊，但是只需要1mol氢氧化钠，醋酸钠水解是需要酸的，望采纳
再问： 对不起我不是很明白，醋酸钠水解为什么需要酸啊
再答： 提供氢离子，把钠离子置换出来，所以就水解生成了酸。
高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（） 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 常温下将稀naoh 溶液和稀ch3cooh溶液混合 存在pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（ 常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液,和PH=13的NaOH溶液混合呈中性 ,Na离子比CH3COO离子是多少? 常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液PH=7,此时溶液中C（NA+)=C(CH3COO-).为什么呢? 常温下,将NaOH溶液和甲酸溶液混和,所得溶液的pH＝7,此溶液中离子浓度大小顺序正确的是 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么