同主族,从上到下,原子电子层数逐渐增多,对应简单离子的半径逐渐什么?(增大还是减小).为什么

同主族元素的原子的电子层数从上到下依次增多,—逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力—?—, 为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大? 为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大 按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一, 为什么电子层数相同时,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小? 钠,镁,铝的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对和对电子吸引力组建增强,因此失电 为什么同周期原子半径逐渐减小 为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢 同一周期的主族元素，从左到右，电子层数______，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐______，失电子能力逐 在第三周期,从左到右,原子半径逐渐（ 减小 ）,原子核对外层电子的引力逐渐（减小,可我认为是增大, 第二三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多,对还是错?元素所在的周期数等于其原子的电子层数 按锂,钠,钾,铷,铯,钫的顺序,核电荷数逐渐---------,电子层数逐渐----------,原子半径逐渐-----