将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 15:27:06

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是
A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B向溶液中滴入KSCN溶液显红色
C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3：1

A是对的 B、C、D是错的
根据化学方程式 Fe + 2HCl=FeCl2+H2 中H2的量来计算出Fe和HCl的量 ,算得n(Fe)=0.01mol,n(HCl)=0.02mol.再由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 算出Fe2O3和FeCl3的量,由题目可知,这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol,得出n(FeCl3)=0.02mol,n(Fe2O3)=0.01mol,最后由Fe+2Fe3+(铁离子) =3 Fe2+(亚铁离子）中,根据(Fe3+)铁离子的量（0.02mol)算出消耗Fe的量,算得消耗的Fe=0.01mol.结论为3个反应中一共消耗了铁0.02mol,氧化铁0.01mol,反应最终产物为FeCl2
再问：从哪里可以看出Fe可以和全部的铁离子反应？？
再答：因为铁和氧化是固体，且题目不是说《无固体剩余》，所以铁和氧化铁会完全消耗

将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4 用mg铁和氧化铁的混合物用足量的盐酸处理,反应完毕后得标准状况下的气体2.24l, 将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况).当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液往10g含有杂质的碳酸钙固体中加入足量的盐酸充分反应,生成标准状况下2.24L气体,则杂质可能是( ) 铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol