电解质溶液阳离子不能还原时,电解池和原电池正极反应为何不同?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 08:21:13
电解质溶液阳离子不能还原时,电解池和原电池正极反应为何不同?
为什么电解池的正极是水被还原,而中性环境中原电池是溶解氧被还原?
换一个表述方式吧。
当电解质溶液的阳离子不能被还原,且溶液显电中性时。电解池中的电子可以由水来获得,而原电池中的电子却要由溶解氧得到。
为什么电解池的正极是水被还原,而中性环境中原电池是溶解氧被还原?
换一个表述方式吧。
当电解质溶液的阳离子不能被还原,且溶液显电中性时。电解池中的电子可以由水来获得,而原电池中的电子却要由溶解氧得到。
电解池 当电解质溶液的阳离子不能析出时 阴离子能氧化得到时 会还原水里面的氢 然后多余的氢氧根就和阳离子 在一起 例如电解氯化钠 得到的是氯气和氢气 钠出不来
在中性环境中 吸氧反应能发生 吸收氧气 把氧气还原了 变成了氧二负离子
因为电解池 和原电池的反应原理都不一样 电解池是要用外电源的 原电池能构成电源
这样能理解么?
在中性环境中 吸氧反应能发生 吸收氧气 把氧气还原了 变成了氧二负离子
因为电解池 和原电池的反应原理都不一样 电解池是要用外电源的 原电池能构成电源
这样能理解么?
原电池电解质溶液中,阳离子移向电池的正极(电解池的阳极):阴离子移向电池负极(电解池的阴极).这句话有没错?(其中括号只
原电池 构成条件构成原电池的条件之一是 要发生自发的氧化还原反应如果 Fe C 分别作负正极 电解质溶液时 NACL 这
原电池和电解池到底是怎么回事啊?为什么有时和电解质反应,有时又不能和电解质反应啊
原电池中正极附近阳离子放电,是溶液中H+还是电解质的阳离子?为什么?
原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的
1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 ,
原电池工作时电流的方向 电解质溶液中,阳离子趋向正极,阴离子趋向负极 .这是为什么啊 .
电解池反应:电解硫酸铜时,还原电解质溶液为什么不能用 氢氧化铜?
电解池,原电池问题为什么电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应. 而原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应. 据
所有的原电池中是不是都是电解质溶液中的阴离子移向负极,阳离子移向正极?
原电池的电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极有什么意义?
以铝和空气作为负极和正极,以氢氧化钠溶液为电解质溶液,形成原电池时正负极的反应方程式怎么写