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pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+）不相等 不对吗

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:36:32
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+）不相等 不对吗
CH3COOH本身电离了10-5H+，
NH4Cl通过水解得到10-5H+，即c（H+）=10-5
但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水
所以不是不等吗
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+）不相等 不对吗
不对,应相等,都为c(H+）=10-5（mol/L).
再问： 上面那段话不对吗
再答： 你补充：说的正确，但结论不对。
再问： 不大懂
再答： 你补充：说的正确，但结论不对。 CH3COOH本身电离了10-5H+， NH4Cl通过水解得到10-5H+，即c（H+）=10-5 但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水 上面说的全对。 CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c（OH-）水，酸抑制水的电离没有错的，CH3COOH溶液中的C（H+）= C（H+）（乙酸电离） + C(H+)水 C(H+)水 极少，可以乎略不计的，即 C（H+）= C（H+）（乙酸电离）=10-5 懂了吧，祝学习进步！！！
再问： 准确来说不就不等了吗 关键时候乎略不计不好吧
再答： 你想一想， 10-5 和10-9 差大了，这还用考虑吗。
CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等? 25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c（H+）之比是 相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少? 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH 高三离子浓度相同条件下,PH=5的NH4CL,CH3COOH,稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)大小,并且解释下为什 3、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b,下列a和 PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的 向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么 ．25℃时,NH4Cl溶液pH=4,下列说法不正确的是（ B ） A溶液中c (H＋) 将PH=6的溶液CH3COOH加水稀释1000倍后,溶液中的（）A PH=9 B c(H+)约等于10的－5次方CPH约 下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,... PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,