有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和([H+]已知,且基本不变),
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 14:25:51
有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水,在一定pH的缓冲溶液中使之饱和([H+]已知,且基本不变),如果两种盐的溶度积是Ksp(CuA)和Ksp(CuB),酸电离常数分别是Ka(HA)和Ka(HB),问溶液中Cu+的浓度是多少?
共有5个未知量:[A-][HA][B-][HB][Cu+]
4个k可得4个等式,
第五个等式是:[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
解五元一次方程组即可.
CuA == Cu+ + A-
产生的A- 又有部分变成了HA
A- + H+ == HA
[Cu+](1)=[A-]+[HA]
同理:[Cu+](2)=[B-]+[HB]
[Cu+]=[Cu+](1)+[Cu+](2)
[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
4个k可得4个等式,
第五个等式是:[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
解五元一次方程组即可.
CuA == Cu+ + A-
产生的A- 又有部分变成了HA
A- + H+ == HA
[Cu+](1)=[A-]+[HA]
同理:[Cu+](2)=[B-]+[HB]
[Cu+]=[Cu+](1)+[Cu+](2)
[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
[A-]+[HA]+[B-]+[HB]=[Cu+]
高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB答案是HA
已知全集U,A真包含于B,则CuA与CuB的关系是(
简述HAc-NaAc缓冲溶液抵抗少量酸碱而能使PH值基本不变的原因
HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中
若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大
PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解 最好可以说出点理由
将亮氨酸和精氨酸溶于PH=6.8的缓冲溶液中,在直流电场中它们会向同一方向电泳吗?为什么?
HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎
已知等边△ABC和点P,P到△ABC三边bc、ab、ac距离为ha,hb,hc,△ABC高h,若P在BC上,求证hb=h