影响分子、离子、原子晶体熔沸点的因素
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 09:27:35
影响分子、离子、原子晶体熔沸点的因素
求详解,比如键能啊什么的是怎么影响的,分条罗列,
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一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高.(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关.作用:对物质的熔点、沸点等有影响.①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O) ③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高.④、氢键的形成及表示方式:F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键.⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力.定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子.非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等.举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4等 分子极性 多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型) 极性分子:定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的.举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等 多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2
原子晶体,离子晶体,分子晶体的熔沸点决定因素.
分子晶体离子晶体原子晶体熔沸点
如何判断原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,他们的熔沸点关系怎样?
分子晶体,原子晶体,怎么判断?加上离子晶体,他们三个的熔沸点,怎么比较?
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体溶、沸点的判断与比较
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,
几种原子晶体怎么比较熔沸点?离子晶体,分子晶体呢?(同一种晶体的熔沸点比较).
请问分子原子金属离子晶体熔沸点高低一般咋样的
梳理下 离子晶体.分子晶体.原子晶体熔沸点各看什么
关于晶体的熔点不同晶体类型的熔沸点比较 一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外) 这儿的例外有哪些例子?
熔沸点为什么:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 我说一般情况下
熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定 这句话我不太理解