已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 19:16:47

已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求
1,求n（H2O）/n（CO）为1时,CO的平衡转化率?
2,求n（H2O）/n（CO）为3时,CO的平衡转化率?
3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响?

1、设H2O(g)的物质的量为1mol,密闭容器的体积为1L,
则H2O(g)的物质的量浓度为1mol/L,CO的物质的量浓度也为1mol/L
CO(g) + H2O(g) ﹤=﹥CO2(g) + H2(g)
开始1mol/L 1mol /L 0 0
反应 xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L
平衡(1-X )mol/L(1-X)mol /L Xmol Xmol
K=[X*X]/[(1-X )*(1-X )]=1
X=0.5mol/L
CO的平衡转化率=0.5mol/L/1mol/L*100%=50%
2、设CO的物质的量浓度也为1mol,密闭容器的体积为1L,
则H2O(g)的物质的量浓度为3mol/L,CO的物质的量浓度也为1mol/L
CO(g) + H2O(g) ﹤=﹥CO2(g) + H2(g)
开始1mol/L 3mol /L 0 0
反应 xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L
平衡(1-X )mol/L(3-X)mol /L Xmol Xmol
K=[X*X]/[(1-X )*(3-X )]=1
X=0.75mol/L
CO的平衡转化率=0.75mol/L/1mol/L*100%=75%
3、增加反应物（水蒸气）的浓度,平衡向正反应方向移动.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O) 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2 计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mo CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 3.反应CO(g)+H2O(g) ⇌H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时,则平衡常数Kp与Kc的关系可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（　　）已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 急求物化题解答过程在1000k时,理想气体反应CO（g）+H2O==CO2（g）+H2（g）的Kө =1.4 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8