自由能表达式中的T说的是什么时候温度,改变温度,反应可以实现自发与非自发之间的转换吗,
非自发反应一定熵减小吗
ΔS>0 ΔH<0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T<0 不一定有ΔH-TΔ
计算自由能的变化的式子dG=dH-TdS中温度的正负号能不能带入计算啊?为什么还会有任何条件下都不能自发反应的化学反应啊
书上定义说:熵变焓变同时增加高温会发生自发反应,熵变焓变同时降低低温会发生自发反应;请问,有没有具体衡量温度高低的界限?
问:高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应?如果回答是自发的,自由能变为什么是正的
某反应的标准自由能变为零则该反应为自发过程,这句话正确么?为什么?
下列说法正确的是A 凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不
温度压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行.请问这句话对不对
金刚石转化成石墨是自发反应吗?还是石墨转化成金刚石是自发的?
DNA聚和反应,没有酶可以自发进行吗?
证明一下吉布斯自由能的值与反应是否自发有关
吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么?