[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( ) A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/28 19:22:20
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( ) A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )
A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]
B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]
D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]
解析:NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2O NH4++OH-),所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH-]=[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],
我看不懂解析的【[OH-]=[H+]+[NH4+]】
这道题有没有更好的理解方法?
[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是( )
A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]
B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C、[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]
D、[NH3·H2O]>[NH4+]> [H+]> [OH-]
解析:NH3·H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2O NH4++OH-),所以[ NH3·H2O]必大于[NH4+]和[OH-].因为[OH-]=[H+]+[NH4+],所以[OH-]>[NH4+],综合起来,[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+],
我看不懂解析的【[OH-]=[H+]+[NH4+]】
这道题有没有更好的理解方法?
这个就是溶液呈现电中性,总正电荷等于总负电荷.溶液中只有这三种离子,所以得到这个方程;
也可以这么看:
氨水是弱碱,极少部分电离,所以,NH3·H2O浓度最大,电离产生的铵离子和氢氧根本来是等量的,但是铵离子会水解,使得铵离子浓度减少,所以氢氧根大于铵离子,氢离子则是溶液中浓度最小的,因为溶液呈现碱性,水电离的氢离子受到抑制,浓度最小;
但是这样看不如根据电荷守恒直观;
也可以这么看:
氨水是弱碱,极少部分电离,所以,NH3·H2O浓度最大,电离产生的铵离子和氢氧根本来是等量的,但是铵离子会水解,使得铵离子浓度减少,所以氢氧根大于铵离子,氢离子则是溶液中浓度最小的,因为溶液呈现碱性,水电离的氢离子受到抑制,浓度最小;
但是这样看不如根据电荷守恒直观;
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4
用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2
NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例
下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液与过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)会怎样变化?为什么?
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗?
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: