高中化学问题求助!常温下PH=3的醋酸溶液（1）和PH=11的NAOH溶液（2） A.1和2混合后,若C（OH-）大于C

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 11:15:47

高中化学问题求助!
常温下PH=3的醋酸溶液（1）和PH=11的NAOH溶液（2） A.1和2混合后,若C（OH-）大于C（H+）,则NAOH过量. B.1,2等体积混合后,离子浓度大小 CH3COO->NA+>H+>OH+ 答案说B对,请解释一下A怎么错的 B怎么对的

若C（OH-）大于C（H+）,溶液呈碱性,当NaOH与CH3COOH等量时,生成的醋酸钠也是碱性的,所以A错.1,2等体积时,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度,所以 CH3COO->NA+>H+>OH-.
再问： CH3COOH的浓度远大于NAOH 如果等量混合肯定还是酸性所以肯定是NAOH过量啊
再答：题目中的氢氧化钠过量是指在中和醋酸后还有剩余，并不是单纯指体积比醋酸大。实际上只要氢氧化钠与醋酸的物质的量量相等就行了

常温下,PH=13的Ba（OH）2和PH=14的NaOH等体积混合,该溶液的PH值13 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号常温下 pH=3的醋酸溶液和pH=11的烧碱溶液等体积混合常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是 1）PH=10和PH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合后PH值为多少? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是：A等于7 B大于7 C小于7 D无常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之