在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 08:10:12

在25摄氏度的室温下,1mol/L的醋酸发生电离——
有以下几种措施,请问这些措施对c(HAc)、c(Ac)、c(H+)、pH值的影响分别是什么?
1、加1mol/L的HAc
2、加水稀释
3、家NaAc固体
4、加入盐酸
5、加入NaCO3(s)
希望有完整、合理的解释感激不尽!

1.没有任何影响
2.c（HAc)下降 c(Ac)下降 c(H+)下降 pH升高
3.c（HAc)升高 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高
4.c（HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)升高 pH下降
5.c（HAc)下降 c(Ac)升高 c(H+)下降 pH升高

已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c( 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）在室温下,0.1mol/L100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的PH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取（）常温常压下,1mol/L的醋酸的电离度,要实际数据,谢谢! 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.求其PH值相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则