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现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成． 取该混合物粉末8.0g放

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 11:22:18
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成． 取该混合物粉末8.0g放
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成．
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据如图 求该混合物粉末中铜的质量 求生成H2的总质量 保留一位小数
现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成． 取该混合物粉末8.0g放
分别列出另外3种金属与硫酸的反应.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 第一次反应掉的金属质量为8-6.8=1.2g 第二次反应掉的金属质量为6.8-5.6=1.2g 第三次反应掉的金属质量为5.6-4.4=1.2g 第四次反应掉的金属质量为4.4-4.2=0.2g ∴可以得出硫酸过量,金属反应完全!混合物粉末中铜的质量分数=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5% 接着就用前3次硫酸完全反应的数据.35g硫酸的物质的量为35*0.14/98=0.05 mol.而与35g硫酸完全反应的金属质量为1.2g.该金属为Mg或Fe或Zn,消耗硫酸与金属物质的量之比皆为1：1（从方程式得出,下同） 求出该金属的摩尔质量 1.2/0.05=24g/mol ∴该金属为Mg.第三次加入硫酸充分反应后,溶液中Mg离子物质的量=MgSO4的物质的量为(1.2+1.2+1.2)/24=0.15mol,∴MgSO4的质量为0.15*120=18g.水的质量为(35+35+35)*(1-14%)=90.3g.溶质的质量分数=18/(18+90.3)*100%=16.62%
现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将2 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成． 一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁 铁 锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g （2009•通州区模拟）现有铜与另一种金属R的混合物粉末，另一种金属R可能是镁、铁、锌中的一种．现测定其组成，取该混合物 现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁,铁,锌中的一种,现欲测定其组成 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末.欲确定R的成分,请你一起完成： 现有铜与另一种金属R(可能是银,镁,铁中的一种)的混合粉末.欲确定R的成分,请你一 现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末.欲确定R的成分,请你一起完成. 为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→ 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是? 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______