室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 22:05:25

实验编号	起始浓度/（mol•L^-1）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．实验①反应后的溶液中：c（K⁺）-c（A^-）=10^-5-10^-9mol•L^-1
C．实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1mol•L^-1
D．实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），水的电离较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）=
Kw
1×10−9mol/L-10^-9 mol/L，故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则c（K⁺）=c（A^-），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．