在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 01:41:06

在2NO2==N2O4平衡体系中,通入NO2,当反应再次达到平衡时,问NO2的浓度怎么变?两种方法,
1.通入NO2,平衡右移,根据勒夏特列原理只削弱不减少,c(NO2)依旧增大；
2.通入NO2,根据等效平衡原理,体系压强增大,平衡右移,故c(NO2)减小：
问什么会得出不一样的结论啊?
在恒容条件下~还有,我说的等效是一种方法,相当于再两个容器中反应,然后两个容器合二为一~

1是对的.2貌似有理,其实错了.错就错在“体系压强增大,平衡右移,故c(NO2)减小”.因为平衡右移也是在“只削弱不减少”范围之内的变化,这时候总压增大了,可是单位体积内的二氧化氮物质的量还是增多了,也就是二氧化氮浓度增大了（其实四氧化二氮浓度也增大）.

N2O4=2NO2可逆反应达到平衡后,压强不变,通入NO2使体系 ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N 2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量（）密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什一定条件,2NO2=N2O4达到平衡,如果保持压强不变,通入一定量的NO2或N2O4,为什么平衡不移反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变恒温恒容下,NO2=N2O4反应达到平衡后,再加入N2O4,反应如何移动?为什么? 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小 N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？ 2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率减小