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将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 17:59:31
将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸
将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.求铜的质量和原硫酸铁溶液的物质的量浓度
将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸
由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为：
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3＋为y mol则：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.200×0.50mol ②
联立 ①、②可得：x＝0.04 mol ,y＝0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g＝2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.04÷2÷0.200mol/L＝0.1mol/L
再问： 计算浓度那里为啥还要除二
再问： 还有怎么证明铁粉过量
再答： 一个硫酸亚铁中有两个铁离子，要计算的是硫酸亚铁的浓度，所以。。。 得到的铜的物质的量如果小于6克铁粉铁的物质的量就说明有铁剩余，因为铜是有铁粉置换出来的，且两者价态相同。
再问： 那判断反应物是否过量都可以用这方法吗？
再答： 一般是这样的，不过如果两种物资的反应不是1:1的话，要按比例计算。
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 高中化学铁的计算题将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚 将6克铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200ml的0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和5.2克固 将6克铁粉加入200ml的硫酸铁（三价铁离子的）和硫酸铜溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的硫酸亚铁溶液和 将6克的纯铁粉加入200mlFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的亚硫酸 一道高一寒假化学题将6克铁粉加入200ml Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应后得到200ml 0.5m 将6克铁粉加入200毫升的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中充分反应后得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和 在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液500ML中加入21.7克铁粉．待完全反应后,得到16.8克残留物． 将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5 在500ml硫酸铜和硫酸铁混合溶液中加入21.7g铁粉,待反应完全后 将6g铁加入200mL硫酸铁和硫酸铜混合溶液,得到5.2g沉淀和200mL0.5摩尔每升硫酸亚铁溶液.算生成铜的质量. 将200ml 0.5mol/L的H2SO4和300ml 0.5mol/L的Na2SO4混合 求混合后的溶液中硫酸根离子的