一道电化学电极反应 为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 06:24:05
一道电化学电极反应 为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
\x05阴极:;阳极:.
问题\x05:为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
\x05阴极:;阳极:.
问题\x05:为什么在电解法中 阴极是 2H2O+2e— = H2↑+2 OH— 不是02+H2O+4e=4OH
在原电池中,溶液中的氢离子浓度较小,且无较大浓度的氢后金属离子时,正极的方程式可以是02+H2O+4e=4OH-
但在电解池中,阴极上一般是由溶液中的阳离子去得电子,无论氢离子浓度大小,空气中的氧气一般都不会得电子.
在K2MnO4溶液中,阳离子只有钾离子和氢离子两种,氢离子放电能力大于钾离子,极在阴极上由氢离子得电子产生氢气,而氢离子得电子破坏水的电离平衡,可使氢氧根离子浓度增大,故有:2H2O+2e— = H2↑+2 OH—
再问: 你确定电解中一般的不会发生02+H2O+4e=4OH 吗? 怕万一高考考到怎么办。。
但在电解池中,阴极上一般是由溶液中的阳离子去得电子,无论氢离子浓度大小,空气中的氧气一般都不会得电子.
在K2MnO4溶液中,阳离子只有钾离子和氢离子两种,氢离子放电能力大于钾离子,极在阴极上由氢离子得电子产生氢气,而氢离子得电子破坏水的电离平衡,可使氢氧根离子浓度增大,故有:2H2O+2e— = H2↑+2 OH—
再问: 你确定电解中一般的不会发生02+H2O+4e=4OH 吗? 怕万一高考考到怎么办。。
铁做电极电解氢氧化钠溶液阴极为什么是2H++2e— = H2,而不是2H2O+2e-=H2+2OH-,不是碱性介质吗?
写电极反应式,为什么O2+2H2O+4e-=4OH-,反应原理呢?
电化学腐蚀2h2o+o2+4e =4oh- 氧气为什么的0价 在以前方程式中氧气和其它化合不是-2价吗
.电解氢氧化钠溶液 阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极:2H2O + 2e = H2 + 2OH-
以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+
为什么电解NaCl时,阴极反应是2H+ +2e-=H2而不是2H2O+2e-=H2+2OH- ,溶液不是电解呈碱性么?怎
Al、Mg、NaOH原电池正极反应为何是2H2O+2e-=H2+2OH-而不是O2+2H2O+4e-=4OH-呢
阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为:2H2+4OH--4e-→4H2O,2H2O+O2+4e-→4OH-.
在原电池,电化学这一章,为什么正极/阴极有的是写2H2E2O+O2+4e-=4OH-,有的是写2H++2e-=H2,有的
4OH- -4e-==O2+2H2O 是电化学中什么条件下的反应式阿
惰性电极电解NaOH,阴极:4H++4e-=2H2 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 除了这样写电极反应式,可不可
正极O2+2H2O+4e-= 4OH- 负极 2H2 +4OH- -4e-= 4H2O 为什么都是4e,怎么来的.基础差