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将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 13:49:11
将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱.
这句话我不理解,等物质的量溶度,等体积的强酸与弱碱反应,不应该是显碱性吗?为什么滴入石蕊后溶液变红?
又怎么能说明氨水是弱碱?
将0.1MOL/ L NH3.H20与0.1MOL/ L HCL 等体积混合,再滴入石蕊试剂,溶液显红色,说明氨水是弱碱
确实是你把溶液中（溶质物质的量浓度相等）和（H+离子和OH-离子浓度相等）混淆了.
此题为HCl和NH3·H2O物质的量浓度相等,所以等体积混合两者恰好完全反应,得到溶液就是NH4Cl溶液,由于铵根离子发生水解（强酸弱碱盐）,显酸性.
现在题目说石蕊变红,可知溶液显酸性,即得NH4Cl为强酸弱碱盐,即说明氨水是弱碱.
当H+离子和OH-离子浓度相等,等体积的强酸与弱碱反应,酸的氢离子消耗完了,但弱碱还可电离出氢氧根离子,那么溶液就是显碱性了.
再问： 谢谢了，d25。哈哈
下列说法错误的是 A .0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3.H2O等体积混合,溶液中的c(NH4 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是 等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么? 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性? 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液 生化计算题计算下列溶液的pH值:0.2 mol/L Gly 溶液与 0.1mol/L HCL溶液等体积混合的混合液.这是 室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是