为什么SF6难水解传统的说法认为S中d轨道参与了成键,无空轨道,H2O分子无法进攻.但实际上并非如此.由于理论研究已经表

[Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢? 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假 分子中杂化的轨道一定要参与成键吗? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 为什么价键理论无法解释二氧化碳的构型,而用分子轨道理论 进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5 关于氧气分子的电子排布问题,以前略学过分子轨道问题,但已经不清了. dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2? 为什么[Ti(H2O)6]3+ 杂化方式是d2sp3,这样3d不是有两个轨道空着了吗? 为什么成键分子轨道数目等于反键分子轨道数目 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型? 二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不