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高锰酸钾和过氧化氢反应的奇怪现象

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 02:17:54
高锰酸钾和过氧化氢反应的奇怪现象
向2.5%过氧化氢中滴入高浓度高锰酸钾溶液,大约1：50
开始产生大量黑色沉淀,聚集于试管内液体上方,深度约0.5CM
持续反应半个小时,仍有气泡产生,但开始有沉淀下沉,又被气泡推至试管内液体表面,沉淀开始循环,成团絮状
继续反应十分钟,每一团的外部开始变白,像长了白毛,不断向内部变白,此时还在不断运动并有气体产生
最后反应结束时,所有沉淀转为白色,沉至试管底部,但量大大减小,不能覆盖住试管底,大约体积为原来的1/10
请问从头开始至反应结束分别为什么反应,写出化学方程式
1：50是高锰酸钾浓度，对不起哈
令Mn（OH）2是白色？
高锰酸钾和过氧化氢反应的奇怪现象
我估计应该是这样,高浓度高锰酸钾没有加酸(不是酸性高锰酸钾),故高锰酸钾和过氧化氢反应生成二氧化锰,二氧化锰继续氧化过氧化氢,锰由+4变为+2,但高锰酸钾没加酸,所以生成白色的Mn(OH)2.
2KMnO4 + 3 H2O2 ===2 MnO2 +3 O2 +2 KOH +2 H2O
MnO2 + H2O2 ===Mn(OH)2 + O2 (KOH环境下)
持续反应半个小时,仍有气泡产生,但开始有沉淀下沉,又被气泡推至试管内液体表面,沉淀开始循环,成团絮状 (MnO2能催化H2O2分解,故气泡生成数目加快,沉淀被气泡推至试管内液体表面).
补充david_830 - 试用期 一级的问题:至于(据题目描述应该KMnO4过量,因此第一部反应之后为何H202还有剩余?)我想应该是这样的,它所谓的1：50应该是KMnO4质量分数,而KMnO4是H2O2的4倍多,故物质的量(个数)还是H2O2多,即应该是H2O2过量
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