大师作文网关于还原性和氧化性的讲解
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 17:23:51
关于还原性和氧化性的讲解
宏观性质看,非金属单质越易与氢气化合,或其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其氧化性越强
金属单质与水或酸反应越易置换出氢气,或其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,其还原性越强
我理解不了
请举例说明
宏观性质看,非金属单质越易与氢气化合,或其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,其氧化性越强
金属单质与水或酸反应越易置换出氢气,或其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,其还原性越强
我理解不了
请举例说明
还原性说白了就是失电子,氧化性说白了就是得电子
如果电荷大小越大,就越容易失去电子,还原性就很强,也就是金属性越活泼,其金属性越活泼,这个金属所对应的碱,碱性越强,一般来说比较强的就是钠族
如果实在不会判断,也可以根据金属活动性表
K,Ca,Na,Mg,Cl,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pb,Au
显然这个里面最强大就是K,也就是金属性K在这个里面最强,所以KOH一定是强碱,且碱性一定比NaOH强,H前面可以置换H2,H后面置换不出H2
这个就好比一大桶水,本身水就很多,你随便把桶弄破就能放出很多水
氧化性越强就是他越容易得电子,比如说O,他的性质就非常活泼,燃烧(氧化),缓慢氧化.很多了,不胜枚举
如果原子大小越小,他得电子的能力就越强,那他必定失电子的能力就弱
如果你还是记不住,就这样
如果一个原子的金属性越强他的非金属性一定越弱,这个是一定的,两个都强的物质是不存在的
比如说,你看氧族元素,到后面都边成金属了,所以上面的那几个元素氧化性一定是从上到下减小的
氧化性就好比一个没有水的水桶,他自然不容易失电子,而更容易得电子
也不是说与H2越容易结合就非金属性越强,应该是生成物越稳定则越强
比如H20和H2S,显然H2O比H2S更难分解,所以O的氧化性大于S的
像越容易置换H2并且条件越简单,说明这个物质本身的还原性很强
记得我们做的试验吗?
Na和K扔到水中的现象,显然相同条件下,K反应更加剧烈.也就是K金属性越强
我说这么明白了,如果你还不懂~我也不晓得怎么说了~
不懂可以问哈
如果电荷大小越大,就越容易失去电子,还原性就很强,也就是金属性越活泼,其金属性越活泼,这个金属所对应的碱,碱性越强,一般来说比较强的就是钠族
如果实在不会判断,也可以根据金属活动性表
K,Ca,Na,Mg,Cl,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pb,Au
显然这个里面最强大就是K,也就是金属性K在这个里面最强,所以KOH一定是强碱,且碱性一定比NaOH强,H前面可以置换H2,H后面置换不出H2
这个就好比一大桶水,本身水就很多,你随便把桶弄破就能放出很多水
氧化性越强就是他越容易得电子,比如说O,他的性质就非常活泼,燃烧(氧化),缓慢氧化.很多了,不胜枚举
如果原子大小越小,他得电子的能力就越强,那他必定失电子的能力就弱
如果你还是记不住,就这样
如果一个原子的金属性越强他的非金属性一定越弱,这个是一定的,两个都强的物质是不存在的
比如说,你看氧族元素,到后面都边成金属了,所以上面的那几个元素氧化性一定是从上到下减小的
氧化性就好比一个没有水的水桶,他自然不容易失电子,而更容易得电子
也不是说与H2越容易结合就非金属性越强,应该是生成物越稳定则越强
比如H20和H2S,显然H2O比H2S更难分解,所以O的氧化性大于S的
像越容易置换H2并且条件越简单,说明这个物质本身的还原性很强
记得我们做的试验吗?
Na和K扔到水中的现象,显然相同条件下,K反应更加剧烈.也就是K金属性越强
我说这么明白了,如果你还不懂~我也不晓得怎么说了~
不懂可以问哈