水溶液里的离子浓度怎么比较?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 03:23:20

水溶液里的离子浓度怎么比较?
某二元弱酸H2A溶液,已知相同浓度是电离度H2A>HA- 设有下列四种溶液
A:0.01mol/L H2A
B;0.01mol/L NaHA
C;0.01mol/L H2A和0.01mol/L NaHA的混合液
D：0.01mol/L Na2A
c(H+)最大的是____ 最小的是_____
c(H2A)最大的是_____ 最小的是 _____
c(A2-)最大的是____ 最小的是____
还有C中两溶质是怎么回事到底谁抑制谁电离啊

1、比较c(H+)的大小,要比较H2A的电离度,A和C中有H2A,而在C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很明显,最小的是D,D溶液呈碱性.
c(H+)最大的是__A__ 最小的是_D____
2、A C中H2A浓度相同,A中H2A的电离度大于C中,因此c(H2A)最大的是C,最小的很明显也是D.
c(H2A)最大的是__C___ 最小的是 __D___
3、c(A2-)最大的是D,B C中都有0.01mol/L的HA-,可以电离出一定浓度的A2-,而A中是H2A溶液,一次电离出的HA-已经很少,二次电离出的A2-更少,因此c(A2-)最小的是A.
c(A2-)最大的是__D__ 最小的是__A__

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