大师作文网沉淀有稳定常数吗?比如说硫化铜.
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：物理作业 时间：2024/11/06 18:27:25
沉淀有稳定常数吗?比如说硫化铜.
不叫稳定常数,叫Ksp——沉淀平衡常数.
比如吧,CuS====（可逆）CU2++S2- K=Ksp=c（Cu2+）×c（S2-）
我给你他的数据吧 25°C时Ksp为6.3×10^-36
若还有问题,欢迎追问!
再问： CuS+4NH3====（可逆）Cu(NH3)42+(四氨合铜离子) +S2- 的方向怎么判断? 还是说要根据具体的各物质的量来判断?
再答： 注意，是物质的量浓度！不是物质的量。 CuS是固体，它没有浓度的。 别的确实是有浓度，那么就用 Cu2++4NH3===（可逆）Cu（NH3）42+ K稳 CuS====（可逆）Cu2++S2-。 Ksp 比较这两者的大小——相乘即可，这是计算“合反应”的方法，两个反应合起来时K总=K1+K2. 这样就可以判断了。 这种例子很常见的，AgCl、AgBr、AgI，Ag（NH3）2+、Ag（CN）2-等等的溶解或者沉淀的判断了…… 希望对你有帮助。
比如吧,CuS====（可逆）CU2++S2- K=Ksp=c（Cu2+）×c（S2-）
我给你他的数据吧 25°C时Ksp为6.3×10^-36
若还有问题,欢迎追问!
再问： CuS+4NH3====（可逆）Cu(NH3)42+(四氨合铜离子) +S2- 的方向怎么判断? 还是说要根据具体的各物质的量来判断?
再答： 注意，是物质的量浓度！不是物质的量。 CuS是固体，它没有浓度的。 别的确实是有浓度，那么就用 Cu2++4NH3===（可逆）Cu（NH3）42+ K稳 CuS====（可逆）Cu2++S2-。 Ksp 比较这两者的大小——相乘即可，这是计算“合反应”的方法，两个反应合起来时K总=K1+K2. 这样就可以判断了。 这种例子很常见的，AgCl、AgBr、AgI，Ag（NH3）2+、Ag（CN）2-等等的溶解或者沉淀的判断了…… 希望对你有帮助。