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.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 16:58:03
.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下）,在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少?
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少?
⑶前2min与后4min相比,哪个速率较快?为什么?
.在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至
1.0.25mol/L·min
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
Fe的物质的量是n=m/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol
FeCl2的浓度变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·min

2. 0.25mol/L·min
.后4min消耗Fe的物质的量是0.1-0.05=0.05mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.05mol 0.1mol
HCl的浓度变化是△c=n/V=0.1/0.1=1mol/L
前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为v=△c/t=1/4=0.25mol/L·min

3.前2min快,因为随着反应的进行,反应物浓度降低,所以反应速率减慢.
将后2min的HCl转化为FeCl2表示的是0.125mol/L,v(HCl)/v(FeCl2)=2/1,0.25/v(FeCl2)=2/1,v(FeCl2)=0.125mol/L·min,因为随着反应的进行,反应物浓度降低,所以反应速率减慢.
化学反应速率的计算题在25℃时,向100ml含氯化氢14.6克的盐酸溶液里放入5.60克纯铁粉（不考虑前后溶液体积的变化 在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之 将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. t1℃时,100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应 将0.483g金属0.1mol/L硫酸铜溶液100ml中（反应前后溶液总体积不变）,求反应后溶液的PH 将0.483g金属钠投入0.1mol/LCuSO4溶液100mL中（设反应前后溶液总体积不变）,求反应后溶液的pH 将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽 化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液 取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加 将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,取反应后的溶液20ml加入足量的AgNO3 将3.9g镁铝合金溶于一定物质的量浓度的氯化氢溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液