作业帮 > 化学 > 作业

在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 16:58:49
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）.反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况）,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.则：（1）在前2min内用FeCl2表示平均反映速率是多少.（2）在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?（3）前2min与后4min相比,哪个速率较快?为什么?
在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉
5.6g纯铁粉物质的量为：5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol.
100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含HCl为：14.6g ÷ 36.5g/mol = 0.4mol,其溶质的物质的量浓度为：0.4mol ÷ 0.1L = 4mol/L.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 2 1 1
反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况）,即产生H2：1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol.同时产生FeCl2为0.05mol,FeCl2物质的量浓度增大：0.05mol ÷ 0.1L = 0.5mol/L,用FeCl2表示平均反应速率为：0.5mol/L ÷ 2min = 0.25mol/(L·min).同时消耗Fe物质的量为0.05mol,剩余Fe为：0.1mol - 0.05mol = 0.05mol.
在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解.即剩余的0.05molFe完全反应,消耗HCl物质的量为：0.05mol × 2 = 0.1mol.HCl物质的量浓度减少：0.1mol ÷ 0.1L = 1mol/L.用HCl表示的平均反应速率为：1mol/L ÷ 4min = 0.25mol/(L·min),而换成用FeCl2来表示,则为：0.25mol/(L·min) ÷ 2 = 0.125mol/(L·min).
可以看出前2min反应速率快.因为随着反应进行,反应物不断消耗,盐酸浓度下降,反应速率减慢.
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之 化学反应速率的计算题在25℃时,向100ml含氯化氢14.6克的盐酸溶液里放入5.60克纯铁粉（不考虑前后溶液体积的变化 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之 将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. t1℃时,100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应 取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加 标准状况下,将12.32升氯化氢气体溶于50ml水中,制得密度为1.14g/cm^3的盐酸溶液,在该盐酸中 将21.9g氯化氢溶于水配成200ml的盐酸溶液.该盐酸的物质的量浓度是多少? 在标准状况下,1体积水里溶解了500体积氯化氢,所得溶液密度1.19g/ml,问盐酸的物质的量浓度和质量分数是多少? 化学溶液溶度密度1.2g/mL、浓度40.0％的氯化氢水溶液150mL,含氯化氢72g1.2 x 150 x 40% = 10g铁粉置于40 mL硝酸溶液的计算 现有100ml盐酸和硫酸的混合液,加入含4g氢氧化钠的氢氧化钠溶液50ml后恰好中和,在中和的溶液中加过量的氢氧化钡溶液