在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?

简单化学反应速率题在反应N2+3H2＝2NH3中,反应开始时N2和H2的浓度都为4mol每升,3分钟后测得NH3的浓度为 在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率 在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? 对于可逆反应N2+3H2=2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.H2=0.3MOLB.N 反应N2( g)+3H2(g)==2NH3(g)经过5s后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在这段时间内用N2表示的 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1• 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 对于反应2NH3=N2+3H2,在一定的温度和固定容器中,增加氨气的量,平衡怎样移动?