大一无机化学氧化还原的电极电势变化
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/10/01 07:35:07
大一无机化学氧化还原的电极电势变化
已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
已知25℃时电极反应MnO4-+8H++5e-==MnO2+4H2O的Φθ=1.51.若此时C(H+)由1.00mol/L,其他不变则该点对的电极电势变化值为?
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V
能斯特方程
氧化型MnO4-、H+.还原型为MnO2,浓度视为1
由于是标准状态,所以 [MnO4-] = 1,[H+] 由 1.00 变为 ……………… 没说..
带入
φ(MnO4-/MnO2)
= φΘ(MnO4-/MnO2) + 0.05916/5 * lg ([MnO4-][H+]^8)
= 1.51 + 0.05916/5 * lg(1*[H+]^8)
= 1.51+ 0.094656 lg[H+]
电极电势变化值 = φ(MnO4-/MnO2) - φΘ(MnO4-/MnO2) = 0.094656 lg[H+]
你自己带入[H+]浓度就行了.
氧化型MnO4-、H+.还原型为MnO2,浓度视为1
由于是标准状态,所以 [MnO4-] = 1,[H+] 由 1.00 变为 ……………… 没说..
带入
φ(MnO4-/MnO2)
= φΘ(MnO4-/MnO2) + 0.05916/5 * lg ([MnO4-][H+]^8)
= 1.51 + 0.05916/5 * lg(1*[H+]^8)
= 1.51+ 0.094656 lg[H+]
电极电势变化值 = φ(MnO4-/MnO2) - φΘ(MnO4-/MnO2) = 0.094656 lg[H+]
你自己带入[H+]浓度就行了.
氯气氧化双氧水氯气的电极电势是+1.63V,双氧水的电极电势是+1.77V.所以氧化性应该是双氧水强.那么氯气应该还原双
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分析化学氧化还原电势计算的问题.
无机化学--氧化还原反应题
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