大师作文网（2011•北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 05:02:19
（2011•北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
（1）设H2SO4的质量为x
NaOH的质量：80g×10%=8g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
80
8g=
98
x
x=9.8g
（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，
方法一：设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的质量：80g-20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油产品中含H2SO4的质量为9.8g，
（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．
NaOH的质量：80g×10%=8g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
80
8g=
98
x
x=9.8g
（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，
方法一：设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的质量：80g-20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油产品中含H2SO4的质量为9.8g，
（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．
某工厂化验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性.这一定量
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,若配制这种NAOH溶液480g则需500g,96%的
某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸,共消耗氢氧化钠40g
某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共耗这种溶液30.0g，洗涤后溶液呈中性．
某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g．求在这一
某工厂化验室用20%氢氧化钠溶液洗涤200g废水中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液显中性,
某工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸,共消耗这种溶液40g洗涤后溶液显中性
实验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗40克氢氧化钠溶液,
某实验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，求石油产品中
某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石
某工厂化学实验室用40克20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,消耗硫酸溶液50克