等质量的铜、铁、锌混合物A克,加入氯化铁的盐酸溶液,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 14:21:08
等质量的铜、铁、锌混合物A克,加入氯化铁的盐酸溶液,
1,若剩固体A/3克,则溶液中阳离子一定有___可能有____一定没有____
2,若剩固体3A/4克,则溶液中阳离子一定有______一定没有____
1,若剩固体A/3克,则溶液中阳离子一定有___可能有____一定没有____
2,若剩固体3A/4克,则溶液中阳离子一定有______一定没有____
由于是等质量的铜铁锌,那么三者各为A/3克
1.
剩下的A/3克则全部为铜,那么锌和铁则完全反应
所以溶液里肯定有Zn2+
由于铁可能发生两种反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2和Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
因为在后一个反应中,铁可能不过量,所以不能肯定溶液中是否有Fe3+
但是溶液中有Fe2+是肯定的
既然没有铜反应,那么溶液中肯定不含Cu2+
由于水还有微弱的电离,所以还有H+存在
所以,一定有Zn2+、Fe2+、H+,可能有Fe3+,一定没有Cu2+
2.
若为3A/4克,那么除了A/3克铜以外,还有5A/12克金属未反应,大于A/3克,说明还有一种金属未反应
由于锌的活动性比铁强,所以锌优先反应,则锌反应了A/12克,铁未反应
此时溶液里已经不可能存在Fe3+了,如果有的话,锌和铁都会被氧化
也不可能有Cu2+,因为铜不反应
既然锌还有剩余,那么溶液中也不会有Fe2+,如果有的话会被置换
同样,水还会电离出H+
所以,一定有Zn2+、H+,一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
1.
剩下的A/3克则全部为铜,那么锌和铁则完全反应
所以溶液里肯定有Zn2+
由于铁可能发生两种反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2和Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
因为在后一个反应中,铁可能不过量,所以不能肯定溶液中是否有Fe3+
但是溶液中有Fe2+是肯定的
既然没有铜反应,那么溶液中肯定不含Cu2+
由于水还有微弱的电离,所以还有H+存在
所以,一定有Zn2+、Fe2+、H+,可能有Fe3+,一定没有Cu2+
2.
若为3A/4克,那么除了A/3克铜以外,还有5A/12克金属未反应,大于A/3克,说明还有一种金属未反应
由于锌的活动性比铁强,所以锌优先反应,则锌反应了A/12克,铁未反应
此时溶液里已经不可能存在Fe3+了,如果有的话,锌和铁都会被氧化
也不可能有Cu2+,因为铜不反应
既然锌还有剩余,那么溶液中也不会有Fe2+,如果有的话会被置换
同样,水还会电离出H+
所以,一定有Zn2+、H+,一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+
12.等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中,充分反应后:
化学题判断离子将等质量的铜,锌,铁三种金属的混合物a g加入氯化铁和盐酸溶液中充分反应.(1)若剩余固体为a/3 g时,
将铜 辛(那该死的字硬是找不到了) 铁按质量之比为1:1:1组成的金属混合物Ag加入氯化铁和盐酸的的混合溶液中,充分反应
等质量的铜 锌 铁三种金属的混合物共Ag加入FeCl3和盐酸的混合溶液中,充分反应后
含有盐酸的氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液图像分析
铁和氯化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,向溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中
氯化钠和碳酸钠的混合物共13.6克,加入足量稀盐酸后得百分之十的氯化钠溶液147克,求混合物中碳酸钠质量.
由铁锌组成的混合物12.1g加入足量的盐酸中共收集到0.4gH2求此混合物中铁锌质量各为多少克?
盐酸溶液中加入与他等质量的水,稀释后溶液中溶液的质量分数怎么求?
一:取一定量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成二氧化碳0.09mol.另取等质量的混合物,再向其中加入足量的
含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的图像分析
18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应,测的剩余溶液的总质量为114.2g