已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 16:22:13

已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7
已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1
Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.2mol.L-1,

[C2O42-]/[CO32-]=1/5
[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]+[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.3
K1,K2,各有两个关系式
再问：不对啊老师，您用什么方法算，学生看不懂。前面的[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]就等于0.3，加上后面的就一定大于0.3了。老师您如会做，就麻烦详细解释一下，把过程和结果写出来，如不会可以不回答我哦。还有问您一个问题：亚硝酸钠和K2Cr2O4酸性溶液反应的离子方程式怎么写呢？谢谢啦！！

已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2) 9.3x10^4 + 0.3x10^-5 = C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时（1x10的2次方）x（2x10的4次方）=?（2x10的4次方）x（4x10的7次方）= （5x10的7次方）x（7x x10 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么? 已知实数a、b、c满足|a+4x10^(-2)|+|b-2.5x10³|+|c+1x10^(-2)|=0,求(